GUÍA PARA EL EXAMEN FINAL DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I (Semestre 2011)

1. Características de los estados de la materia.
2. Cambios de estado.
3. Cambios de estado progresivo y cambios de estado regresivo.
4. Modelo cinético molecular.
5. Leyes de los gases, nombre, fórmula y qué dice cada una.       
6. Densidad, masa, volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia. Definición de cada concepto, fórmulas a utilizar, resolución de problemas y de aplicar. Cómo se describe cada característica para el caso de los gases.
7. Número de Avogadro, moles, masa molecular, masa atómica. Conceptos y ejercicios.
8. Diferencia entre calor y temperatura. 
9. ¿Cómo actúan las fuerzas intermoleculares para dar las características en cada estado de la materia?
10. ¿Por qué los líquidos son solventes?
11. Presión de vapor, temperatura crítica, ebullición.
12. Punto de congelación, densidad en los sólidos (agua y hielo ¿qué sucede ahí?)
13. Definición de entropía:
14. Definición de entalpía:
15. Ejemplo de un sistema y de sus alrededores:
16. Enuncia la primera ley de la termodinámica.
17. Enuncia la segunda ley de la termodinámica.
18. ¿Qué es termodinámica?                    

RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1. Una muestra de gas butano se encuentra confinado en un recipiente cuyo volumen es de 5.00 L, a una presión de 23 kPa. Manteniendo constante la temperatura, se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 3.1 L. ¿A qué presión se encontrará en el nuevo recipiente?

DATOS                 FÓRMULA          SUST.                    OPERACIÓN                      RESULTADO

2. ¿Cual será la presión a la que está sometido un cuerpo si se le aplica una fuerza de 100 N en un área de 22 m²?

DATOS                 FÓRMULA          SUST.                    OPERACIÓN                      RESULTADO

3. Si mantenemos constante la presión, una muestra de gas de 12 L cambia su temperatura de -3^oC a 21^oC. ¿Cuál será el nuevo volumen?

DATOS                 FÓRMULA          SUST.                    OPERACIÓN                      RESULTADO

4. Se confina una masa de Ar en un recipiente cuyo volumen es de 4 L. Al inicio el gas se encuentra a una temperatura de 0^oC y  a una presión de 5 atm, pero después de un tiempo de calentamiento, la temperatura aumenta hasta 120^oC. ¿Cuál será la nueva presión?

DATOS                 FÓRMULA          SUST.                    OPERACIÓN                      RESULTADO

5. Un globo lleno de gas tiene un volumen de 6 L a 2^oC y 23 mmHg. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales de temperatura y presión?

DATOS                 FÓRMULA          SUST.                    OPERACIÓN                      RESULTADO

6. Expresa en pascales:

a)      79 mmHg

b)      13 Torr

7. Transforma los siguientes valores a lo que se indica:

a)      12^oC     a      K

b)      50 L   a    ml

c)       234 L      a   cm³

8. ¿Cuál será la masa molar del CaSO₄   

VI. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS (18 aciertos).

KNO₃

ELEMENTO QUÍMICO	MASA ATÓMICA	ÁTOMOS EN LA FÓRMULA	PRODUCTO TOTAL DE LA MASA
Masa molecular =

NaI

ELEMENTO QUÍMICO	MASA ATÓMICA	ÁTOMOS EN LA FÓRMULA	PRODUCTO TOTAL DE LA MASA
Masa molecular =

FÓRMULAS Y DATOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

P= F/a

n = m/M                                                        1atm = 760mmHg = 760Torr = 101,325Pa = 101.325KPa

K = ^oC + 273.15

^oC = ^oF – 32                                                        1 L = 1 dm³                                         1ml = 1cm³

            1.8

(V1) (P1) = (V2) (P2)

        T1                   T2