Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios (esta tarea se revisará el miércoles durante la clase)
IMPORTANTE: Revisa si es necesario convertir las presiones a atmósferas.
a) En un tanque con capacidad de 5.00 L se colocan 0.05 g de N2 y 0.05 g de O2, a 25 oC, y se obtiene una presión total de 12.45 mmHg. ¿Cuál será la presión parcial de cada componente?
b) Se recolectaron 100 mL de hidrógeno en agua a 15 oC y 75 kPa. ¿Cuál será la presión del oxígeno seco a la temperatura y presión mencionadas?
Lee lo siguiente y CONTESTA EN FORMATO DE EJERCICIOS PARA ENTREGAR A LA MAESTRA EL MIÉRCOLES (TAREA 3)
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL.
Las leyes de los gases que hemos revisado hasta el momento tienen como fundamento la noción del gas ideal, que supone que las partículas que lo constituyen no ejercen ningúnb tipo de atracción sobre las otras partículas, y que debido a su masa insignificante puede comprimirse hasta que su volumen sea igual a cero.
Para definir el estado de un gas ideal debe conocerse su temperatura, presión, volumen y la cantidad de sustancia correspondiente. Cada una de estas variables está interrelacionada con las demás, de forma tal que al fijar los valores de tres de ellas, automáticamente la cuarta queda fijada. La denominada ecuación del gas ideal muestra la interrelación entre las cuatro variables.
PV = nRT
Puede observarse en la expresión que, al igual que en las demás leyes de los gases, se incluye una constante (R) mediante la cual la relación entre variables cobra sentido. Tal constante es conocida como constante universal de los gases y su valor cambia en dependencia de las unidades que se manejen para la presión, el volumen y la temperatura.
La noción de volumen molar nos indica que en condiciones estándar (0oC y 1 atm) un mol de cualquier gas ocupa un voluemn de 22.4 L. Con estos datos se puede calcular el valor de R. La temperatura colocada arriba al pasarla a kelvin queda como 273 k.
1. Calcúlalo y colócalo en el formato de ejercicios.
2. ¿En qué unidades te dió esta constante (también va en el formato de ejercicios)?
3. Elabora un resumen en tu cuaderno de lo que se explica (puedes imprimir y pegar la información o resumir y pasarlo a mano)
La expresión de la ecuación del gas ideal es muy útil para calcular un valor a partir de los otros tres. Puede utilizarse además para conocer la masa molar del gas del que se trata, tomando en cuenta que:
n = m/M
Sabiendo esto, trata de resolver los siguiente ejercicios. Colócalos en el formato de ejercicios.
1. Una muestra de 2.3 g de NO2 se encuentra en un recipiente de 2.00 L a 14.8oC. ¿Qué presión tiene el gas?
2. Un globo aerostático contiene 1.2 x107 L de helio. Si la presión del helio es de 737 mmHg a 25oC, ¿qué masa de helio (en gramos) contiene el globo?
3. Calcula la densidad del propano, C3H8, a 30oC y 570 mmHg.
NOTA: Ojo para estos ejercicios hay que convertir
Temperatura a Kelvin
Presión a atmósferas
la densidad se calcula tomando en cuenta presión, masa, molecular y temperatura (al aplicar la fórmula notarás que al eliminar unidades éstas te quedan en g/L)
cm3 a L.
R tendrá las siguientes unidades: L atm mol-1 K-1
QUIEN TENGA TODOS LOS EJERCICIOS QUE SE ENTREGAN EN FORMATO DE EJERCICIOS, CONTESTADOS DE FORMA CORRECTA, RECIBIRÁ UN VALE DE 0.5
No hay comentarios:
Publicar un comentario